化学的合金的熔点比纯金属低，熔点的高低由物质内部微粒间作用力的大小决定，同一种金属原子间以金属键结合，作用力强，熔点高。 当外来原子进入该晶体的时候，金属键遭到破坏，金属内部出现排列混乱的状态，这时整体金属内能增大，导致熔点降低。
不同于纯净金属的是，多数合金没有固定的熔点，温度处在熔化温度范围间时，手樱祥混合物为固液并存状态。因此可以说，合金的熔点比组分金属低。参见低共熔混合物。
常见的合金中，黄铜是由铜和锌的合金；青铜是锡和铜的合金，用于雕象、装饰品和教堂钟。一些国家的货币都会使用合金（如镍合金）。
合金的生成常会改善元素单质的性质，例如，钢的强度大于其主要组成元素铁。合金的物理性质，例如密度、反应性、杨氏模量、导电性和导热性可能与合金的组成元素尚有类似之处，但是合金的抗拉强度和抗剪强度却通常与组成元素的性质有很大不同。这是由于合金与单质中的原子排列有很大差异。
合金的熔点比各成分高还是低：
在高中的化学教科书上说的是合金的熔点比组成它的各物质的熔点都要低，但硬度比它们都高。
