碱性液体有NaOH溶液（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）溶液、碳酸钠、碳酸氢钠溶液等。碱性溶液可以是碱溶液，也可以是盐溶液，只要满足溶液的pH大于7即可，例如Na2CO3溶液、K2CO3溶液等。碱性溶液不一定是碱溶液，碱性溶液常温下PH值大于7，既氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液。碱溶液的阴离子全是氢氧根的溶液。
碱化学性质介绍：
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。
2、碱能与非金属单质发生反应，氯气与碱的歧化反应，如：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O （Br2、I2类似）硫与碱的歧化反应，如：3S 6NaOH=Na2SO3 2Na2S 3H2O。硅与碱的反应，如：Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑。
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水Ca（OH）2 H2SO4=CaSO4 2H2O。
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应。
