金属的焰色反应
当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色，就是光谱谱线的颜色。每种元素的光谱都有一些特征谱线，发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色HS含有钠元素等。
含钠元素Na 黄。含锂元素Li 紫红。含钾元素K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察）。含铷元素Rb 紫。含钙元素Ca 砖红色。含锶元素Sr 洋红。含铜元素Cu 绿。含钡元素Ba 黄绿。含铯元素Cs 紫红。
（注：含铁元素Fe 无色）。
